Bagaimana Para Ahli Mendefinisikan Asam Basa?

1.      Arrhenius

Asam               : Zat yang melepaskan ion H⁺ saat dilarutkan dalam air.

Basa                : Zat yang melepaskan ion hidroksida (OH^-) saat dilarutkan dalam air.

Contoh            : 

1.      Bronsted Lowry

Asam               : Spesi kimia (ion atau molekul) yang berperan sebagai donor proton (pemberi proton atau H⁺) pada spesi lain.

Basa                : Spesi kimia (ion atau molekul) yang berperan sebagai akseptor proton (penerima proton atau atom H⁺) dari spesi lain.

Contoh             :

NH₃ adalah basa karena menerima H⁺  dari H₂O sehingga menjadi  NH₄⁺. Sedangkan H₂O adalah asam karena memberikan H⁺ sehingga menjadi kekurangan proton (kelebihan elektron) dan bermuatan negatif.     

       

1.      Lewis

Asam               : Spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai akseptor elektron (penerima e^-) dari spesi lain.

Basa                : Spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai donor elektron (pemberi e^-) pada spesi lain.

Contoh            : 

1.      Lux-Flood

Asam               : Spesi yang berperan sebagai penerima ion oksida (O^2-)

Basa                : Spesi yang berperan sebagai pemberi ion oksida

Contoh            :

1.      Usanovich

Asam               : Spesi kimia yang bereaksi dengan basa dengan menerima anion atau e^-  untuk menetralkan basa tersebut.

Basa                : Spesi kimia yang bereaksi dengan asam dan memberikan anion atau e^- untuk menetralkan asam tersebut.

Contoh            :

Na       +          Cl        →        Na⁺      +          Cl^-          →        NaCl

Na yang memiliki satu elektron memberikan elektronnya kepada Cl sehingga Na menjadi bermuatan positif (kekurangan satu elektron) dan Cl menjadi bermuatan negatif (kelebihan satu elektron). Jika bergabung akan membentuk NaCl yang sifatnya netral.